2006年度名师初中化学教学辅导之十一

文章作者 100test 发表时间 2007:03:23 14:00:11
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第十一单元 《盐 化肥》知识点

一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4 )和酸根离子的化合物

物质	俗称	物理性质	用途
氯化钠	食盐	白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大	（1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na 维持细胞内外的水分分布， 促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠 Na2CO3	纯碱（因水溶液呈碱性） 苏打	白色粉末状固体，易溶于水	用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠 NaHCO3	小苏打	白色晶体， 易溶于水	制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多
备注	（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） （2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） （3）2Na H CO3 △ Na2CO3 H2O CO2↑ NaHCO3 HCl===NaCl H2O CO2↑

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、 实验仪器

实验步骤	实验仪器	其中玻璃棒的作用
溶解	烧杯、玻璃棒	加速溶解
过滤	铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒	引流
蒸发	铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒	使液体受热均匀，防止液体飞溅

三、盐的化学性质

1、 盐（可溶） 金属1 → 金属2 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

2、 盐 酸 → 新盐 新酸

3、 盐 碱 → 新盐 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、 盐 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

四、酸、碱、盐的溶解性

1、 酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸